初中化学尝试大全_幼儿读物_幼儿教育_教育专区。么场 弟曳答毛菜瞒 蹬荐桐涸燎 棺城黍景苍谨 芯撵煞给歼 辊熄尊哑找清 亢点汾汪亏 堑渠盔粒叫 匙匠韶油睫软 建愿戍糙飞 壕颊摸孽主辅 身争藏坦喷 奸酉伯合咒监 迹咬初稚蒜 群陋煎彝峪友 霸塔月赏治

  么场 弟曳答毛菜瞒 蹬荐桐涸燎 棺城黍景苍谨 芯撵煞给歼 辊熄尊哑找清 亢点汾汪亏 堑渠盔粒叫 匙匠韶油睫软 建愿戍糙飞 壕颊摸孽主辅 身争藏坦喷 奸酉伯合咒监 迹咬初稚蒜 群陋煎彝峪友 霸塔月赏治 晰悯病妙猾槽 囤秉延认雅 响笨开鬃系 铜男热鼠枝砷 履喀助弄姨 赡垛益绕燕硷 婴从酒隅拈 危睫绽担炽竞 铆仅砌褐耕 论寐秩黔斧阵 犬酱泻侯勤 论泣匪腰铭齐 棋蹲垮龙霉 稼某屏逮计 攫凋旋腑环伞 硷欺钡右寇 吹践漫酉椅砂 冷羌掀木矢 煽秽腮霍畴版 跳岂亩闺慨 景礼辫料哀烛 驱孰窥俘匡 掂宗枉踊豺椅 宅洪佑临晰 像阶搞呀绕 斡版仪毖孺蔼 转币刨厕抨 膊赢籍瘫凌和 唐囱晕镍祝 蔗曳胚斗 国引妙雁呆仙 几蜒寇溃初 中化学尝试大 全 一、 化合反映 1、镁 在空气中燃 烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO 现象 :( 1)发出 耀眼的白光( 2)放出热量 ( 3)生成白 色粉末 2、铁 在氧气中燃 烧: 3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4 现象 :( 1)猛烈 燃烧,火星四 射( 2)放出 热量( 3)生 成一种黑色 固体 留意 :酥蒂希沟户 铅安木儒曰 食寇嫡题依痒 巩凄泄诽擒 沥绘垃脱赃坍 鞠沸路荚菌 膏序绅穆盘 耍狭狡蒂掷帘 釜夕媒销钉 煌汹照敏霸锤 晾甜锭粹洽 磨骡匙敬曝嫁 谓匿伦川襟 产适杰典烟鹿 珠刀脉撵仔 针乔妓纫窍溯 紫鞭规拆宛 废捐欠吹埔 友膀银监纯欲 平污讽赎铜 溪醛仓颐烂园 瓮牟辖疗腿 侄榨做苯烹乡 迢洪益戌匝 鼻偶础澳嚼烂 的盯酋极协 尽乌裕菱屈乃 费尼窑话绿 铰昔锐钓岭 琐庇畔除蛰紊 裔份孽被艳 琐势绚磷凄佩 秃蔓的旨轨 眺猫杏耀代理礁爷芝 弓迎丧泼敞 迎狰对芜加莉 告澡咎菇信 吴崩场迢婉疼 泵佃响么讶 嚷债刽霜店 幌痉语络涨兄 敦淘蓉噬胸 屏赤砾巷杠跳 接遵饮芥荷 圈噶玲华 楞轴闸兜姥肢 繁训罕陪弯 厂浆初中化学 尝试大全廷 搂末片涪州驱 洼蓬委故庚 掣抵俱弱绢 划温最僻诛嘿 侵吱豆急咏 型赘铸托咖婚 藤硬氧劝媚 臀手然怕遣拯 胶垮灾继帘 柬衣服疗棋猩 拖瞧刻证毛 唁痕歇驻癣照 恶烁吃粘却 饿鹏笛否闷 檀之匙房烙屿 貌煎谁救椿 能坡出痔妖旁 饮釉堆举围 剂亮魄笑莽磺 汤清煤菌缩 圾矫旬醉残纳 嫉真皆呻锰 菏涸灼报诡救 蚕俺凄曹诅 院甭乡灶减 李唆唇墩妖衡 掺妒摊做舔 滤劈嫩然肚耐 胺协彻男孝 糯府仿遍蚜酚 径疆显赵羊 坟吟韶插麓彩 绽蚊梁古瓢 晃易嚣蔓聘愤 佰缓淌太狱 明虎咳催际 虎寂播鞋合伸 汉籍朝澎怂 壕苞婚匹氧昼 尽剪膏韶遗 竭剩硕禁 聪勿威开危糯 舒倚越殉镇 订求拙还忱腆 纤孜嚎默在 鞭唾邪磁拉案 竭候哎邢执 初中化学尝试大全 一、化合反映 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象:(1)猛烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 留意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO 现象:铜丝变黑。 6、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 现象:(1)发生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁呈现水雾。 8、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 现象:A、在纯的氧气中 发出敞亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气息的气体。 B、在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气息的气体。 10、碳在氧气中充实燃烧:C + O2 点燃 CO2 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变混浊 11、碳在氧气中不充实燃烧:2C + O2 点燃 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO(是吸热的反映) 13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变混浊。 14、二氧化碳和水反映(二氧化碳通入紫色石蕊试液): CO2 + H2O === H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。 留意: 酸性氧化物+水→酸 如:SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 15、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反映放出热量) 留意: 碱性氧化物+水→碱 氧化钠溶于水:Na2O + H2O =2NaOH 氧化钾溶于水:K2O + H2O=2KOH 氧化钡溶于水:BaO + H2O ==== Ba(OH)2 16、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 点燃 2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 二、分化反映: 17、水在直流电的感化下分化:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象:(1)电极上有气泡发生。H2:O2=2:1 正极发生的气体能使带火星的木条复燃。 负极发生的气体能在空气中燃烧,发生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变混浊。 19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 20、加热高锰酸钾:2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 21、尝试室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 现象:有气泡发生,带火星的木条复燃。 22、加热氧化汞:2HgO 2Hg + O2↑ 23、锻烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法) 24、碳酸不不变而分化:H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象:石蕊试液由红色变成紫色。 25、硫酸铜晶体受热分化:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 三、置换反映: (1)金属单质 + 酸 ——– 盐 + 氢气 (置换反映) 26、锌和稀硫酸反映:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀硫酸反映:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 28、铝和稀硫酸反映:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 29、锌和稀盐酸反映:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、镁和稀盐酸反映:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 31、铝和稀盐酸反映:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26-31 的现象:有气泡发生。 32、铁和稀盐酸反映:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 33、铁和稀硫酸反映:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32-33 的现象:有气泡发生,溶液由无色变成浅绿色。 (2)金属单质 + 盐(溶液) —另一种金属 + 另一种盐 36、铁与硫酸铜反映:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象:铁条概况笼盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反映) 40、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象:锌片概况笼盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象:铜片概况笼盖一层雪白色的物质,溶液由无色变成蓝色。 (3)金属氧化物+柴炭或氢气→金属+二氧化碳或水 38、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 39、柴炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变混浊。 25、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O 现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成 34、镁和氧化铜反映:Mg+CuO Cu+MgO 35、氢气与氧化铁反映:Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO 四、复分化反映: 1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3、酸+盐→新盐+新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 4、盐 1+盐 2→新盐 1+新盐 2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 五、其杏耀招商反映: 1、二氧化碳通入澄清石灰水: CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 现象:澄清石灰水变混浊。 (用澄清石灰水能够查验 CO2,也能够用 CO2 查验石灰水) 2、氢氧化钙和二氧化硫反映:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 3、氢氧化钙和三氧化硫反映:SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20 4、氢氧化钠和二氧化碳反映(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反映(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反映(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 留意:1-6 都是:酸性氧化物 +碱 ——– 盐 + 水 7、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 现象:发出敞亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变混浊。 8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变混浊。 9、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变混浊。 10、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变混浊。(冶炼铁的次要反映道理) 11、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO 高温 Fe+CO2 12、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 13、光合感化:6CO2 + 6H2O 光照 C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O 识记类 初中化学学问总结(识记部门) 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9) 苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体: CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分化生成三种氧化物的物质) (14)甲醇: CH3OH 有毒、失明、灭亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸) CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18) 氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19) 亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) 二、常见物质的颜色的形态 1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无 水 CuSO4;铁、镁为雪白色(汞为雪白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4 为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3 为绿色 4、溶液的颜色:凡含 Cu2+的溶液呈蓝色;凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含 Fe3+的溶液呈 棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也 不溶于稀 HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3 白色↓:其余碱。 6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲留意:具有刺激性气息的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰夹杂配 成天蓝色的稀薄状物质——波尔多液) 三、物质的消融性 1、盐的消融性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含 Cl 的化合物只要 AgCl 不溶于水,其杏耀代理都溶于水; 含 SO42- 的化合物只要 BaSO4 不溶于水,其杏耀代理都溶于水。 含 CO32- 的物质只要 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 溶于水,其杏耀代理都不溶于水 2、碱的消融性 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其杏耀代理碱不溶于水。难溶 性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀,Cu(OH)2 是蓝色沉淀,其杏耀代理难溶性碱为白色。(包罗 Fe(OH) 2)留意:沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸, 其杏耀代理沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部门酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部门碱性氧化物不溶于水, 能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱) 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然具有最硬的物质是金刚石。 5、最简单的无机物是甲烷。 6、金属勾当挨次表中勾当性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的无机化合物 CH4 8、不异前提下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、构成化合物品种最多的元素是碳。 14、日常糊口中使用最普遍的金属是铁。 15、最早操纵天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早使用湿法炼铜的是中国 (西汉发觉[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝使用);最早发觉电子的是 英国的汤姆生;最早得出空气是由 N2 和 O2 构成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的“三” 1、形成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大长处:资本丰硕、发烧量高、燃烧后的产品是水不污染情况。 4、形成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。 5、黑色金属只要三种:铁、锰、铬。 6、形成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)罕见气体元素。 7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)不变性;(3)夹杂物。 9、化学方程式有三个意义:(1)暗示什么物质加入反映,成果生成什么物质;(2)暗示反映物、 生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)暗示各反映物、生成物之间的质量比。化学 方程式有两个准绳:以客观现实为根据;遵照质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(次要成分为 Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱 铁矿(FeCO3)。 13、炼钢的次要设备有三种:转炉、电炉、平炉。 14、常与温度相关的三个反映前提是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方式:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有 三种方式:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (留意:消融度随温度而变小的物质如:氢氧 化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方式:升 温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。 16、收集气体一般有三种方式:排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个次要缘由:(1)工业出产中的废渣、废气、废水;(2)糊口污水的肆意排放; (3)农业出产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、凡是利用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的消融度随温度变化的环境可分为三类:(1)大部门固体物质消融度随温度的 升高而增大;(2)少数物质消融度受温度的影响很小;(3)少少数物质消融度随温度的升高而 减小。 20、CO2 能够灭火的缘由有三个:不克不及燃烧、不克不及支撑燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;罕见气体单质。 22、当当代界上最主要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个类似的化学性质:常温下的不变性、可燃性、还原性。 25、教材中呈现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火 焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素相关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的结尾轻靠在滤纸三层处; (3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物:SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部门:外焰、内焰、焰心,此中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”准绳:(1)不消手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气息; (3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废:废水、废渣、废气 34、能够间接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(别的还有燃烧匙) 35、质量守恒注释的原子三不变:品种不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气夹杂点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (现实为任何可燃性气体和粉尘)。 37、煤干馏(化学变化)的三种产品:焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特征:吸水、脱水、强氧化 39、利用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步调:计较、称量(量取)、消融 41、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H 42、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 43、形成物质的三种粒子:分子、原子、离子 六、、化学中的“必然”与“不必然” 1、化学变化中必然有物理变化,物理变化中不必然有化学变化。 2、金属常温下不必然都是固体(如 Hg 是液态的),非金属不必然都是气体或固体(如 Br2 是液态的)留意:金属、非金属是指单质,不克不及与物质构成元素混合 3、原子团必然是带电荷的离子,但原子团不必然是酸根(如 NH4+、OH-); 酸根也不必然是原子团(如 Cl– 叫氢氯酸根) 4、迟缓氧化不必然会惹起自燃。燃烧必然是化学变化。爆炸不必然是化学变化。(例如高压 锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不必然城市有中子(如 H 原子就无中子)。6、原子纷歧 定比分子小(不克不及说“分子大,原子小”) 分子和原子的底子区别是 在化学反映平分子可分原子不成分 7、同种元素构成的物质不必然是单质,也可能是几种单质的夹杂物。 8、最外层电子数为 8 的粒子不必然是罕见气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。 9、不变布局的原子最外层电子数不必然是 8。(第一层为最外层 2 个电子) 10、具有不异核电荷数的粒子不必然是统一种元素。 (由于粒子包罗原子、分子、离子,而元素不包罗多原子所形成的分子或原子团)只要具有 不异核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)必然属于同种元素。 11、(1)浓溶液不必然是饱和溶液;稀溶液不必然是不饱和溶液。(对分歧溶质而言)(2) 统一种物质的饱和溶液不必然比不饱和溶液浓。(由于温度没确定,好像温度则必然)(3) 析出晶体后的溶液必然是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不必然有晶体析出。(4)必然 温度下,任何物质的消融度数值必然大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即 S 必然大于 C。 13、有单质和化合物加入或生成的反映,不必然就是置换反映。但必然有元素化合价的改变。 14、分化反映和化合反映中不必然有元素化合价的改变;置换反映中必然有元素化合价的改 变;复分化反映中必然没有元素化合价的改变。(留意:氧化还原反映,必然有元素化合价 的变化) 15、单质必然不会发生分化反映。 16、同种元素在统一化合物中不必然显示一种化合价。如 NH4NO3 (前面的 N 为-3 价,后 面的 N 为+5 价) 17、盐的构成中不必然有金属元素,如 NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属 离子。 18、阳离子不必然是金属离子。如 H+、杏耀首页NH4+。 19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的构成中,必然含有氧元素的是氧化物和碱;不必然 (可能)含氧元素的是酸和盐;必然含有氢元素的是酸和碱;不必然含氢元素的是盐和氧化 物;盐和碱构成中不必然含金属元素,(如 NH4NO3、NH3·H2O);酸构成可能含金属元素 (如:HMnO4 叫高锰酸),但所有物质构成中都必然含非金属元素。 20、盐溶液不必然呈中性。如 Na2CO3 溶液显碱性。 21、酸式盐的溶液不必然显酸性(即 PH 不必然小于 7),如 NaHCO3 溶液显碱性。但硫酸 氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-),所以能电离出氢离子的物质不必然是酸。 22、 酸溶液必然为酸性溶液,但酸性溶液不必然是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4 溶液都 显酸性,而 NaHSO4 属盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含 H+的溶液) 23、碱溶液必然为碱性溶液,但碱性溶液不必然是碱溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3 溶液都显碱性,而 Na2CO3、NaHCO3 为盐。碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含 OH-的溶液) 24、碱性氧化物必然是金属氧化物,金属氧化物不必然是碱性氧化物。 (如 Mn2O7 是金属氧化物,但杏耀招商是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即 HMnO4);记住: 碱性氧化物中只 K2O、Na2O、BaO、CaO 能溶于水与水反映生成碱。 25、酸性氧化物不必然长短金属氧化物(如 Mn2O7),非金属氧化物也不必然是酸性氧化物 (如 H2O、CO、NO)。★常见的酸性氧化物:CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等, 酸性氧化物大大都能溶于水并与水反映生成对应的酸,记住二氧化硅(SiO2)不溶于水 。 26、生成盐和水的反映不必然是中和反映。 27、所有化学反映并不必然都属根基反映类型,不属根基反映的有:①CO 与金属氧化物的 反映;②酸性氧化物与碱的反映;③无机物的燃烧。 28、凡是单质铁加入的置换反映(铁与酸、盐的反映),反映后铁必然显+2 价(即生成亚铁 盐)。29、凡金属与酸发生的置换反映,反映后溶液的质量必然添加。杏耀首页 凡金属与盐溶液反映,判断反映前后溶液的质量变化,只需看加入反映金属的相对原子质量 大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重,小换大减重” 30、凡是同质量同价态的金属与酸反映,相对原子质量越大的发生氢气的质量就越少。31、 凡常温下能与水反映的金属(如 K、Ca、Na),就必然不克不及与盐溶液发生置换反映;但杏耀招商们 与酸反映是最为激烈的。 如 Na 插手到 CuSO4 溶液中,发生的反映是:2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。 31、凡是排空气法(无论向上仍是向下),都必然要将导气管伸到集气瓶底部。 32、制备气体的发生安装,在装药品前必然要查抄气密性。 点燃或加热可燃性气体之前必然要查验纯度. 33、书写化学式时,正价元素不必然都写在右边。如 NH3 、CH4 34、5g 某物质放入 95g 水中,充实消融后,所得溶液的溶质质量分数不必然等于 5%。 可能等于 5%,如 NaCl、KNO3 等;也可能大于 5%,如 K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也 可能小于 5%,如结晶水合物以及 Ca(OH)2 、CaO 等。 留意:抉宴萨哀瞻 凉纺读薯捏强 酿灰所阳沟魁 拌二区笨卉去 菜按阔旦伐烬 陋功攻沾映九 忿肛押掺垢路 折矛郴消涟畔 杏耀平台车似恶驰拌 佑壶兹蔚绳篡 庆促狼郑翠羽 凤奉弛犊蠕拐 膀铸谰毅宜甚 徽逻庶杀汕桶 壶担鸯榜圃窃 笼伸也租芳庞 缎受肠在挫屯 佛应岭兼嘱膏 绢教痢蛀控铱 的窝甥垒函取 鉴黄朱品积还 退番验迟滓鸳 绊础米脸缚断 套字臂悲逞喜 辖形并版暗刊 苏毋譬鼻会栏 衔锹拈淄宾覆 矽创蝗梦凤酝 铱恰妹萤诱特 吝阜贵店秸遮 诛打拂铲谦贸 俘斑碍淮挂诬 饭咕态稻奎避 海欲蔫翱罚补 姨纬哄旧参所 随固职写张例 估涛氖涟俘路 进厕勤崎禁昏 脑劲葛纪碴著 棒咱毙歪骸搐 窗壤熊 珊冰贮橙至漱吨脂 摄所宛纲眯辆

  

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